Химия
Основы химии. Учебник.
Авторы:
Александр Викторович Мануйлов – к.х.н., ведущий научный сотрудник Института педагогических исследований одаренности детей РАО, доцент кафедры биомедицинской физики НГУ, профессор кафедры химии СУНЦ НГУ.
Владимир Иванович Родионов – к.х.н., преподаватель кафедры органической химии НГУ, начальник подразделения опытного химического производства Новосибирского института органической химии СО РАН.
Художник Н. Н. Марцинкевич
Оригинальная актуальная версия: http://www.hemi.nsu.ru/
E-mail автора: manuilov.a@yandex.ru (А.В. Мануйлов)
- Предисловие к Интернет-изданию.
Глава 1. Первоначальные химические понятия.
- §1.1 Вещество.
- §1.2 Предмет химии. Физические и химические превращения.
- §1.3 Атомы и молекулы. Чистые вещества и смеси. Простые и сложные вещества.
- §1.4 Смеси. Разделение смесей.
- §1.5 Сведения об экологии. Связь химии с другими науками.
- Задачи к главе 1.
Глава 2. Строение атома.
- §2.1 Атомы.
- §2.2** Электроны и протоны. Модели атома.
- §2.3 Строение атомного ядра. Субатомные частицы. Элементы. Изотопы.
- §2.4 Атомная масса (атомный вес) природного элемента. Изотопный состав элементов. Дефект массы.
- §2.5 Электронное строение атома.
- §2.6 Электронные формулы. Орбитальные диаграммы. Правило октета.
- Задачи к главе 1 (кроме §2.7).
- §2.7** Понятие о квантовой теории строения атома. Атомные спектры. Квантовые числа.
- §2.7** (продолжение).
- Задачи к параграфу 2.7.
- §2.8 Несерьезный параграф. "Элементарная" история.
Глава 3. Химическая связь и ее образование в химической реакции.
- §3.1 Разновидности химических связей.
- §3.2 Ковалентная связь. Понятие о полярной ковалентной и ионной связи.
- §3.3 Валентность. Молекулярные формулы.
- §3.4 Электроотрицательность. Различие между полярной ковалентной и ионной связями.
- §3.5 Элементы с переменной валентностью.
- §3.6** Пространственная форма молекул.
- §3.7 Окислительно-восстановительные свойства элементов. Степень окисления.
- §3.8 Кристаллы: ионные, металлические, молекулярные, атомные. Аллотропия.
- §3.9 Кристаллические решетки.
- Задачи к главе 3.
Глава 4. Периодический закон и Периодическая таблица Д.И.Менделеева.
- §4.1 Электронные оболочки атомов и Периодический закон.
- §4.2 Периодическая таблица элементов.
- §4.3** Главные и побочные подгруппы Периодической таблицы. d-Элементы.
- §4.4** f-Элементы. Открытие новых элементов. Ядерные реакции.
- §4.5 Открытие Периодического закона Д.И.Менделеевым. Значение Периодического закона.
- §4.6 Некоторые закономерности в Периодической таблице Д.И.Менделеева.
- Задачи к главе 4.
Глава 5. Химические реакции.
- §5.1 Химические реакции. Уравнения химических реакций.
- §5.2 Закон сохранения массы.
- §5.3 Почему происходит химическая реакция? Реакции экзотермические и эндотермические.
- §5.4 Количество вещества. Моль. Молярная масса.
- §5.5 Молярный объем газов. Закон Авогадро. Постоянная Авогадро.
- §5.6 Уравнение Клапейрона-Менделеева. Связь между числом молей газа, его температурой, объемом и давлением.
- §5.7 Вычисления по химическим формулам и химическим уравнениям.
- §5.8 Уравнения окислительно-восстановительных реакций.
- Задачи к главе 5.
Глава 6. Кислород.
- §6.1 Кислород. Его распространенность в природе. Атмосфера.
- §6.2 Получение кислорода.
- §6.3 Положение кислорода в Периодической таблице и его химические свойства.
- §6.4 Оксиды.
- §6.5 Применение кислорода.
- §6.6 Озон.
- Задачи к главе 6.
Глава 7. Водород. Вода. Растворы.
- §7.1 Водород как элемент. Положение в Периодической таблице. Распространенность в природе.
- §7.2 Получение водорода.
- К §7.2: "О разложении воды в весьма огромном снаряде посредством раскаленного железа" Сочинение Якова Захарова (1812 год).
- §7.3 Химические свойства водорода. Применение водорода.
- §7.4 Вода. Водородная связь.
- §7.5 Химические свойства воды.
- §7.6 Растворы. Как происходит растворение. Насыщенные растворы.
- §7.7 Концентрация раствора.
- Задачи к главе 7.
Глава 8. Важнейшие классы неорганических соединений.
- §8.1 Первоначальные сведения о классах соединений. Оксиды, кислоты, основания, соли.
- §8.2 Оксиды и их классификация.
- §8.3 Кислоты. Классификация кислот. Химические свойства.
- §8.4 Основания. Свойства и классификация оснований. Щелочи.
- §8.5** Индикаторы в реакциях нейтрализации. Титрование.
- §8.6** Амфотерные основания.
- §8.7 Соли. Названия и классификация солей.
- §8.8** Соли. Получение и химические свойства.
- §8.9 Связь между классами неорганических соединений.
- Задачи к главе 8.
Глава 9. Термохимия, скорость химической реакции и химическое равновесие.
- §9.1 Тепловой эффект химической реакции. Основные законы термохимии.
- §9.2** Термохимия (продолжение). Теплота образования вещества из элементов. Стандартная энтальпия образования.
- §9.3 Почему все возможные химические реакции еще не произошли? Энергия активации. Понятие о скорости химической реакции.
- §9.4 Скорость химической реакции. Кинетическое уравнение и константа скорости. Закон действующих масс.
- §9.5 Реакции гомогенные и гетерогенные. Факторы, влияющие на скорость реакции.
- §9.6 Катализ.
- §9.7 Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.
Глава 10. Поведение веществ в растворах.
- §10.1 Сильные и слабые электролиты. Константа и степень диссоциации.
- §10.2** Зависимость степени диссоциации от концентрации. Закон разбавления Оствальда.
- §10.3 Ионные уравнения.
- §10.4 Водородный показатель. Шкала рН.
- §10.5 Гидролиз солей.
Оглавление
Приложения:
- I. Словарь терминов.
- II. Периодическая таблица, короткая форма
- III. Периодическая таблица, длинная форма.
- IV. Таблица растворимости.
- V. Молекулярные массы некоторых соединений.
- VI. Электронные конфигурации элементов с 1 по 36.
- VI. (продолжение). Элементы 37 - 70.
- VI. (окончание). Элементы 71 - 104.
- VII. Электроотрицательности некоторых элементов.
- VIII. Ответы к задачам.
- IX. Домашняя олимпиада.
Советуем посмотреть:
Chemnet МГУ - химическая информационная сеть России
Электронная библиотека МГУ по химии
Официальная периодическая
таблица IUPAC
Г.И.Дерябина, Г.В.Кантария. Органическая химия. Интерактивный мультимедиа учебник.
2i.SU ©® 2015